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实验室如何制取氯气 实验室制氯气装置图

洁净实验室如何制取氯气,洁净实验室制氯气装置图

氯气,化学式为Cl₂。常温常压下为黄绿色,有强烈刺激性气味的剧毒气体,具有窒息性 ,密度比空气大,可溶于水和碱溶液,易溶于有机溶剂(如二硫化碳和四氯化碳),易压缩,可液化为黄绿色的油状液氯,是氯碱工业的主要产品之一,可用作为强氧化剂。

氯气中混和体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性,主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里,会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物。主要用于生产塑料(如PVP)、合成纤维、染料、农药、消毒剂、漂白剂溶剂以及各种氯化物。

实验室制氯气的原理:MnO2+4HCI(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O

(1)写出仪器名称:A分液漏斗 B圆底烧瓶

(2)浓硫酸作用干燥氯气,氢氧化钠溶液作用吸收过量的氯气,其反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

(3)判断氯气已经收集满的标志是集气瓶充满黄绿色气体。

扩展资料:

实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气:

常见的氧化剂有:MnO₂、KMnO₄、Ca(ClO)₂、Co2O3

发生的反应分别是:

4HCl(浓)+MnO₂ =加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

(这两个反应用的盐酸比较稀的话,反应将不再进行,没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替,也可产生氯气。)

4HCl+Ca(ClO)₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑ (此反应需要的盐酸很稀,1mol/L便可以剧烈反应。)

2H++ClO-+Cl-=H2O+Cl2↑

文章来源:百度知道


资料来源:广州特耐苏净化设备有限公司 http://www.gdzhtc.com
日期:2019-07-16 人气:44
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